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    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小数）
    考点：氧化还原反应的计算,常见的生活环境的污染及治理
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化；
    （2）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气；
    （3）尾气中二氧化氮含量为1×106×0.5%=0.5×104L，结合反应的化学方程式计算．
    解答： 解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；
    NO中N元素化合价由+2价降低为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，
    故答案为：NO2；NO；
    （2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2；
    （3）尾气中二氧化氮含量为1×106L×0.5%=0.5×104L，设需要氨气xmol
              6NO2 +8NH3═7N2+12H2O
         6×22.4L      8mol
         0.5×104 L    x
    解得：x=297.2mol．则氨气的质量为297.2×17×10-3kg=5.06 kg，
    答：需要氨气5.06 kg．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，结合反应的化学方程式计算，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O═HCl+HIO．下列说法正确的是（　　）
    A、ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    B、ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C、在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
    D、ICl与水反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应2NO2?N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡．平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c（NO2）/c（N2O4）与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器的容积不变，升高了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
    ②铝在常温下不能与氧气反应
    ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    ⑤用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    ⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
    ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
    ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加．
    A、①②⑤⑦B、②③⑥⑧
    C、②④⑥⑦D、只有③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质．下列说法中正确的是（　　）
    A、该图可说明所有物质都是由分子构成的
    B、以上图示中未涉及置换反应
    C、两幅图表示的都是化合反应
    D、原子在化学变化中是可以再分的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol Na2O2与b mol NaHCO3混合共热到300℃，充分反应后（不与外界物质发生反应）得到固体和气体的成分，随着a与b的比值不同而不同，当a与b的比值为下列数值时，把得到的固体和气体的化学式填入下表：
    a/b固体物质的成分气体物质的成分
    ＜1/2
     
     
    =1/2
     
     
    =1/1
     
     
    ＞1/1
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，则a：b=
     
    ．
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw=
     
    ．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学式可能为
     
    （至少写两种）．
    （2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1：1构成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为
     
     （填序号）．
    a．MnO2 b．FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
    （3）图2中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
    Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质．
    ①F的电子式为
     
    ．
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
     
    ．
    Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
    ①下列关于D的说法正确的是
     
     （填字母）．
    a．能与水发生化合反应
    b．既有氧化性，又有还原性
    c．既含离子键，又含非极性共价键
    d．是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
     催化剂 
    .
     
    Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A、NaAlH4中氢元素为+1价
    B、每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子
    C、在反应中有50%的氢被氧化
    D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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