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    某温度下，反应2NO2?N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡．平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c（NO2）/c（N2O4）与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器的容积不变，升高了温度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：使反应再次平衡，新平衡时，
    c(NO2)
    c(N2O4)
    与原平衡相比变大了，说明新的化学平衡逆向移动，改变的条件是减小压强、或是升高了温度，据化学平衡移动原理来回答．
    解答： 解：A、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2，相当于增大压强，平衡正向进行，
    c(NO2)
    c(N2O4)
    与原平衡相比减小，故A错误；
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4 ，则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平衡逆向移动，最后达到相同平衡，
    c(NO2)
    c(N2O4)
    与原平衡相比不变，故B错误；
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2，总压增大分压不变，则平衡不动，
    c(NO2)
    c(N2O4)
    与原平衡相比不变，故C错误；
    D、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，
    c(NO2)
    c(N2O4)
    与原平衡相比变大了，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度等，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
    B、在Na2O2与H2O的反应中，生成1molO2时，转移电子数为2NA
    C、标准状况下，1LH2O约含有NA/22.4个H2O分子
    D、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、羟基的电子式
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    C、S2-的结构示意图
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    下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
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    下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是（　　）
    A、硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸
    B、碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
    C、银、水银、Hg、单质
    D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，下列说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的物质一定是离子化合物
    B、同素异形体之间的转化是物理变化
    C、含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、气态物质，其微粒间一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（　　）
    A、XeO4
    B、BeCl2
    C、CH4
    D、PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （2）如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（无NH3逸出），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子
    浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
     
    ．（选填序号）
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系[c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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