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    【题目】常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（ ）

    A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能持续反应，故A错误；

    B.铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应的进行，不能持续反应，故B正确；

    C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能持续反应，故C错误；

    D.铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，能持续反应，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是(　　)

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3

    A.①③B.②③④C.②③D.全部

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    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

    ① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3

    A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤

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    A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 无法确定

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    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

    已知1：物质的溶解度（g/100g水）

    物质

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28.0

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38.0

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73.0

    Na2Cr2O7

    163.0

    215.0

    376.0

    已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

    ②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ；

    ③Cr2O72-具有很强的氧化性

    回答问题：

    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。

    （2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。

    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。

    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。

    （5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；

    （6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

    A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
    （1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） ．
    （2）其中水在反应中作还原剂的反应是 ．
    （3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

    （5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

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    【题目】近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )

    A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    C. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    D. 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)

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