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    从安全的角度考虑，下列说法不正确的是


    1. A.
      使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验
    2. B.
      实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放
    3. C.
      苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    4. D.
      金属钠着火时，可用水将其扑灭
    D
    分析：A．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验；
    B．苯与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧；
    C．苯酚有毒，可溶于酒精；
    D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．
    解答：A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验，防止过敏，故A正确；
    B．苯与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧，保存时应与氧化剂分开存放，故B正确；
    C．苯酚有毒，苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，故C正确；
    D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查了物质的性质、用途以及保存方法，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学．
    （1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是
    ①②
    ①②
    （填序号字母）．
    ①闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
    ②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
    ③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
    ④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．
    ①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为
    向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸
    向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸
    ．
    ②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为
    品红试液退色
    品红试液退色
    ，此现象证明该气体产物具有
    漂白
    漂白
    性．
    ③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
    氯水
    氯水
    ，反应的化学方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    ④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是
    将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌
    将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌
    ．
    ⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染．改进此实验装置的方法是
    在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气
    在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．
    ①写出Cl2与水反应的离子方程式
     
    ．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
     
    ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是
     
    ．
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    （2）
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    ①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是
     
    ；
    ②写出反应D的化学方程式
     
    ．
    （3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与我们的生活密切相关．请回答：
    （1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于
     
    （填序号，下同）食物，番茄属于
     
    食物．
    ①酸性                          ②碱性
    （2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用
     
    （填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是
     
    ；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是
     
    ．
    （3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有
     
    （填序号）．
    ①氧化性          ②还原性        ③碱性        ④酸性
    （4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （5）下列材料中属于塑料制品的是
     
    （填序号）．
    ①聚乙烯制品      ②汽车轮胎      ③玻璃       ④涤纶
    （6）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%以上．为防止金属被腐蚀可采取的措施有
     
    （写出一条即可）．
    （7）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                   g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                              

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

    （2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　???????? 　。

    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　????????????? A????????? B???????????? C??? 　　 D

    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。

    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　?????????????????????? 　　　　　　　???????????? 。

     

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