Question

11．常温下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10^-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V₁ L与 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），再计算溶液的pH，氨水中的氢离子全部是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度与水电离出来的氢氧根离子浓度相同，根据盐酸和氨水浓度确定二者体积关系．

解答 解：根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，结合溶液的离子积常数Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，计算出溶液的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=1×10^-10mol/L，所以pH=10，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，一水合氨电离方程式为：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-故阳离子浓度为c（NH₄⁺）=c（OH^-）=10^-4；pH=4盐酸浓度为10^-4mol/L，而一水合氨浓度为0.01，故两者混合呈中性，则消耗一水合氨体积要远小于盐酸体积，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁＞V₂，
故答案为：10；10^-4mol/L；＞；

点评 本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），溶液呈中性的分析判断．