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    16．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯

    分析 可用分液漏斗分离的物质应互不相溶，根据物质的溶解性进行判断，以此解答．

    解答 解：题中酒精和碘、乙醇和水、溴和溴苯溶液不分层，不能用分液的方法分离，硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，用到分液漏斗，
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的溶解性，能用分液漏斗分离的物质应互不相溶．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）
    A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）
    A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
    C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．两种气态烃的混合物共0.1mol，充分燃烧后得3.584L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．常温下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知，某元素+1价离子的电子排布式为：1s22s22p6，则下列叙述错误的是（　　）
    A．该元素位于周期表的第二周期0族
    B．该元素最高价氧化物对应水化物为强碱
    C．该元素第一电离能为本周期最小
    D．该元素电负性为短周期最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出．则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语或模型中，不正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：14C
    B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．Cl-离子的结构示意图
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．自然界中大量存在硅单质
    B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
    C．自然界中SiO2都存在于石英矿中
    D．SiO2为集成电路和光电池的材料

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