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    已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

    下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．根据氧化还原反应可以设计成原电池反应；
    B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来求解；
    C．根据反应热与物质的量成正比以及反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反；
    D．根据键能越大越牢固；
    解答：解：A．2H2（g）+O2（g）?2H2O是氧化还原反应，可以设计氢氧燃料电池，故A正确；
    B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol-1×2+498kJ?mol-1-4×XkJ?mol-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ?mol-1，所以破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ，故B正确；
    C．反应热与物质的量成正比，所以H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反，所以H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正确；
    D．H2（g）中的H-H键键能为436kJ?mol-1，H2O（g）中的H-O键键为463.4kJ?mol-1，所以H2O（g）中的H-O键比H2（g）中的H-H键牢固，故D错误；
    故选：D；
    点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，需要注意的是反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，键能越大越牢固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
    10%
    10%
    ．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    增大反应物浓度（或降低温度，或增大压强，或及时转移走生成的氨）
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 398 498
    平衡常数K K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ；
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
    282.8kJ/mol
    282.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
    ①电解质的强弱顺序为
    acb
    acb
    （填a、b、c）；
    ②氢离子浓度最小的是
    b
    b
     （填a、b、c）．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
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    在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
    6
    6
    g．

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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
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