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    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
    C、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    D、向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A．检验含-CHO的有机物，与氢氧化铜反应时碱应过量；
    B．卤代烃Y在碱性溶液中水解，生成卤素离子，然后在酸性条件下与硝酸银反应可检验；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性；
    D．白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，发生沉淀的生成，即Qc＞Ksp时生成AgI沉淀．
    解答： 解：A．检验含-CHO的有机物，与氢氧化铜反应时碱应过量，而碱不足，则加热，未出现砖红色沉淀，实验失败，故A错误；
    B．卤代烃Y在碱性溶液中水解，生成卤素离子，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，实验合理，故B正确；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计测定，故C错误；
    D．白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，发生沉淀的生成，即Qc＞Ksp时生成AgI沉淀，而相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度，该实验不能说明，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及物质检验、离子检验及pH测定、沉淀的生成与转化等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等．W2+的核外电子排布简式为：1S22S22P63S23P63d9．
    （1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为
     
    ，其中X原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）Z的单质固态时属于
     
    晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是
     
    ．
    （3）相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是
     
    （填化学式），其主要原因是
     
    ．
    （4）W晶体的晶胞如图，W原子的配位数为
     
    ．
    （5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的最简单氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种方法中含有如图1下列四种物质：
    请回答下列问题：
    （1）已知：甲的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液作用显紫色，甲分子中含有两个相同的官能团且连在烃基对位．则甲的结构简式为
     
    ；
    （2）乙可以淀粉为原料制取，制取流程如图2所示（其中A-D均为有机物）：

    ①A的分子式是
     
    ，试剂X是
     
    ；
    ②反应（Ⅰ）的化学方程式为
     
    ，反应（Ⅱ）的化学方程式为：
     
    ；
    ③已知：乙进一步氧化可生成另一有机物戊，乙可与戊生成6元环状具有芳香味的化合物，请写出该6元环状化合物的结构简式：
     
    ；
    （3）丙在一定条件下可合成一种高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式：
     
    ；
    （4）丁的同分异构体有多种，请按要求写出其中一种结构简式：
     
    ；
    ①其核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积比为：6：1：1
    ②1mol该物质与足量的金属钠反应后可生成标准情况下H211.2L
    ③该物质与新制Cu（OH）2反应会有砖红色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
    （1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动；若加入少量水后，溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”下同）；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值将
     
    ．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）
     
    pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲
     
    乙．
    （4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）
     
    V（乙）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．
    温度
    （℃）    		乙醇转化率
    （%）    		有机产物含量
    （体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    115208.790.2
    1356816.782.2
    1558832.366.8
    1759086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    （5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol?L-1盐酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会
     
    ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
    （1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为
     
    ．B的结构式为
     
    ．
    （2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s2，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是
     
    ，甲和丙反应的
    化学方程式
     
    ．
    （3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式
     
    ，乙原子基态电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（　　）
    A、氯化钠和硝酸钾
    B、铁粉和锌粉
    C、氯化钾和碳酸钙
    D、碳酸铵和氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）
    A、电路中共转移0.9mol电子
    B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
    C、阴极质量增加3.2g
    D、若改用铜棒做电极电解该溶液，电极反应不变

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