Question

取含氧化铁杂质的铁粉10g，投入到100ml过量的盐酸中，产生氢气在标况下为3.136升，在反应后的溶液中滴入硫氰酸钾溶液无红色出现．
（1）求铁粉中氧化铁的百分含量；
（2）求反应后氯化亚铁溶液物质的量浓度（不考虑溶液体积变化）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在反应后的溶液中滴入硫氰酸钾溶液无红色出现，说明不存在Fe³⁺，将混合物加入盐酸中，分别发生①Fe₂O₃+Fe+6HCl=3FeCl₂+H₂O、②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，结合反应的方程式计算该题．

解答： 解：产生氢气在标况下为3.136升，则n（H₂）=

3.316L

22.4L/mol

=0.1480mol，
设混合物中含有xmolFe₂O₃，ymolFe，
分别发生①Fe₂O₃+Fe+6HCl=3FeCl₂+H₂O，
         xmol   xmol   
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1                1
（y-x）mol        0.1480mol
则

160x+56y=10 y-x=0.1480

，
x=0.00792mol，y=0.1559mol，
（1）铁粉中氧化铁的百分含量为

0.00792×160

10

×100%=12.67%，
答：铁粉中氧化铁的百分含量为12.67%，
（2）由Fe元素守恒可知n（FeCl₂）=2n（Fe₂O₃）+n（Fe）=0.00792mol×2+0.1559mol=0.1717mol，c（FeCl₂）=

0.1717mol

0.1L

=1.717mol/L．
答：反应后氯化亚铁溶液物质的量浓度为1.717mol/L．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意结合反应的化学方程式从质量守恒的角度解答，注意把握物质的性质，难度不大．