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    从固体混合物A出发，可以发生如下框图所示的一系列变化．

    （1）气体C为
     
    ；气体G为
     
    （均填写物质的化学式）
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应②为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则C为O2，混合物B为MnO2、KCl的混合物，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，则G为H2，H为KOH，以此解答该题．
    解答： 解：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应②为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则C为O2，混合物B为MnO2、KCl的混合物，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，则G为H2，H为KOH，
    （1）由以上分析可知C为O2，G为H2，故答案为：O2；H2；
    （2）反应①为2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，用于实验室制备氧气，故答案为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （3）反应②浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．
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    A、该反应是一个熵减的反应
    B、该反应△H＞0，△H-T△S＜0
    C、吸热反应在常温下一定不能进行
    D、能自发进行的反应一定能迅速发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按国家标准适当添加食品添加剂是安全的．下图所示是常用的几种食品防腐剂．

    请回答：
    （1）山梨酸中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
     
    mol．
    （3）尼泊尔金甲酯有很多种异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     

    ①属于芳香族化合物；
    ②能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气体；
    ③1mol该物质能与2mol氢氧化钠反应；
    ④该物质的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1．
    （4）已知-CHO
    HCl
    C2H5OH
    -CH（OC2H5）2
    H2O
    H+
    -CHO
    桂醛在一定条件下发生如下反应．
    桂醛
    HCl
    C2H5OH
    A
    Br2
    H2O
    B
    H2O
    OH-
    C
    H20
    H+
    D
    试剂X
    △
    E
    浓H2SO4
    △
    F
    ①A→B的反应类型为
     
    ．
    ②试剂X为
     
    ，有机物D的结构简式为
     
    ．
    ③若F为高分子聚合物，且每个链节上只有两个碳原子，则反应E→F的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子
     
    电子，发生
     
    反应，这种物质是
     
    剂，具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、1：7
    C、3：5D、2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含氧化铁杂质的铁粉10g，投入到100ml过量的盐酸中，产生氢气在标况下为3.136升，在反应后的溶液中滴入硫氰酸钾溶液无红色出现．
    （1）求铁粉中氧化铁的百分含量；
    （2）求反应后氯化亚铁溶液物质的量浓度（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

    已知：
    ①

    ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    RCOOR″+R′OH
    （R、R′、R″代表烃基）
    请回答：
    （1）C由丙烯经反应①～③合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰．
    a．①的反应类型是
     
    ．
    b．②的反应试剂和条件是
     
    ．
    c．③的化学方程式是
     
    ．
    （2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有甲基  ②含有碳碳双键  ③能发生银镜反应  ④属于酯
    （5）E的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如下表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液
     
    ，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度
     
    ；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是（　　）
    ①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④冷却；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性．
    A、③④②①⑤
    B、②③④⑤①
    C、⑤③④②①
    D、②⑤③④①

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