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    【题目】光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（ ）

    A. 光化学烟雾的分散剂为空气

    B. NO2为酸性氧化物

    C. O2转化成O3的反应为非氧化还原反应

    D. 汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

    【答案】B

    【解析】A. 根据光化学烟雾的组成分析判断；B.根据 NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断；C. 根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断；D. 根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。

    A. 光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，故A正确；B. NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；C. O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D. 汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　 ）

    A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量

    C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（ ）

    A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

    B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

    C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-

    D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）

    C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

    C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)制备KClO。

    ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

    ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

    (2)制备K2FeO4。

    ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

    (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

    c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是 （　　）

    A.1：2B.1：1C.3：2D.2：3

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