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【题目】 ,该有机物能发生( ) ①水解反应,
②加成反应,
③消去反应,
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能发生
B.只有⑥不能发生
C.只有①不能发生
D.以上反应均可发生

【答案】A
【解析】解:①含﹣Cl可发生水解反应,故不选;②含苯环、碳碳双键可发生加成反应,故不选;③﹣Cl连接在苯环上,不能发生消去反应,故选;④含碳碳双键,与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故不选;⑤含碳碳双键,使酸性KMnO4溶液褪色,故不选;⑥不含氯离子,不能与AgNO3溶液生成白色沉淀,故选;故选A.
【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案,需要熟知有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是

A. FeS2既不是氧化剂,又不是还原剂

B. Cu2S 既是氧化产物,又是还原产物

C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,含量最多的杂质气体除水蒸气外,还可能是

A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是(
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:2c(Na+)=c(A)+c(HA)
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:

实验编号

HA物质的量浓度(mol*L﹣1

NaOH物质的量浓度(mol*L﹣1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:
(1)从①组情况表明,HA是(填“强酸”或“弱酸”).
(2)②组情况表明,c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)与溶液中的c(OH)之比为 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b点对应的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、F
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I、CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是(  )
A.Cu  Cu(NO32
B.Cu CuO Cu(NO32
C.Cu Cu(NO32
D.Cu CuCl2 Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

1)沉淀A的主要成分是___________________________(填化学式)。

2①②③中均进行的分离操作是_______________

3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________

4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1HNO3溶液,该小组用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

实验中所需的玻璃仪器包括_________________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

该实验中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL

下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________

A.8molL-1HNO3溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C. 8molL-1HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作

(5)某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________

A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(  )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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