[题目]氯气通入石灰乳制得漂白粉.其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl·H2O.已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气.用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中.含量最多的杂质气体除水蒸气外.还可能是A. HC1.O2 B. CO2.HCl C. HC1 .H2 D. CO2.H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是

A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2

【答案】B

【解析】浓盐酸易挥发，所以氯气中含有较多的HCl，同时漂白粉变质过程中生成的CaCO3与盐酸反应生成CO2，所以含量最多的杂质气体除水蒸气外，还含有HCl和CO2 ，涉及的的反应为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以答案选B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ，则N2消耗速率为v（N2）=
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；
（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ，；由此可知H2燃烧热化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按照物质的分类，HNO3应属于

①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸

A.①③B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　．
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为　　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．
（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式:___________，浓硫酸表现出_____性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．