【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________, 浓硫酸表现出_____性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B.______,D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
【答案】 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4
【解析】(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O, 浓硫酸中硫元素部分化合价由+6价变为+4价,部分化合价不变以硫酸盐形式存在,表现出氧化性和酸性;(2)实验室用装置E二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O;该反应中盐酸中的氯元素由-1价变为0价,作为还原剂,故还原剂为HCl;(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是分液漏斗;②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白具有不可逆性,加热也不能恢复红色,故停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B. 褪色的品红恢复红色,D. 无明显现象;(4) SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,不再具有漂白性。
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用.试回答下列问题: 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.已知在1 100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 则在这种情况下,该反应向进行(填“左”或“右”),判断依据是 .
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【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)A中所放试剂为________,B中所放试剂为________,二者反应的化学方程式为________,该反应中的氧化剂是______。
(2)C中试剂是_______;D中试剂的作用是_________。
(3)E中现象是_____________; F中现象是________,其反应的化学方程式为________。
(4)F管中脱脂棉的作用是________,H中试剂为______________。
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是________。(用①或②填写)。
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【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中.工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢;
②B可与FeCl3溶液发生显色反应;
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为;
(2)由甲苯生成A的反应类型为 , A的化学名称为;
(3)由B生成C的化学反应方程式为;
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种,写出它们的结构简式: .
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【题目】氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,含量最多的杂质气体除水蒸气外,还可能是
A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2
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【题目】《神农本草经》记载,神农尝百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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【题目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是( )
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
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【题目】胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液,继续煮沸至 ,
停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 .
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 .
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 .
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