Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
• B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• D、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；
C．根据△H-T?△S＜0能发生进行判断；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：A．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故A正确；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B错误；
C．反应2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s），△S＜0，如能自发进行，则该反应△H＜0时才能满足△H-T?△S＜0，故C正确；
D．如c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）＞K_sp（BaCO₃）时，可生成K_sp（BaCO₃）沉淀，不能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查较为综合，涉及电镀、弱电解质、反应热以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．