Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A、单质的还原性：Y＞Z
• B、原子半径：Y＜Z＜W
• C、气态氢化物的稳定性：X＜W
• D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，Z的核外电子数为11+1=12，故Z为Mg元素，W与X同主族，则W为硫元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，Z的核外电子数为11+1=12，故Z为Mg元素，W与X同主族，则W为硫元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，单质的还原性降低，故还原性Na＞Mg，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，二者不反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．