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    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A．图①表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

    B．图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

    C．图③说明HA是比HB更弱的酸

    D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、平衡后，减小氨气浓度的时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，与图像不符，错误；B、催化剂不会影响平衡状态，但能加快反应速率，缩短达平衡的时间，正确；C、稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，错误；D、稀释冰醋酸时溶液的导电性先增强后减弱，与图像不符，错误。

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    A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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    回答下列问题：

    （1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

    （2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。

    （3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    （4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。

    （5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5．6×10—12，则pH=13．0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。

    （6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。

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    【题目】根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

    C. 碘易溶于苯，微溶于水

    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A. KOH B. Na2CO3 C. AlCl3 D. CaO

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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

    A. Fe－2e－==Fe2+

    B. 2H＋＋2e－==H2↑

    C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
    A.C
    B.S
    C.F
    D.Ne

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    【题目】一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：

    A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

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