【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）
(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）
(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）
(7)短周期元素的原子半径（______）
【答案】 B D E C F A G
【解析】试题分析：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变；（2）ⅦA族元素的氢化物随相对分子质量的增大，沸点依次升高，但HF分子间含有氢键，沸点最高。(3)第三周期元素单质，硅形成原子晶体，熔点最高，常温常压氯气是气体，沸点最低。(4)第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束．
（5）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低．
（6）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大．
（7）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小
解析：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；（2）ⅦA族元素的氢化物随相对分子质量的增大，沸点依次升高，但HF分子间含有氢键，沸点最高，故图D符合。(3)第三周期元素单质，硅形成原子晶体，熔点最高，常温常压氯气是气体，沸点最低，故图E符合；(4)第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故C符合；（5）常温常压氢气是气体，沸点最低，碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图F符合；（6）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故图A符合；（7）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，同主族元素随电子层数增多原子半径增大，故图G符合。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( )
A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
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【题目】一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH8e= CO32+ 7 H2O Y极：2O2 + 4 H2O + 8e= 8 OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA
B. 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
C. 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
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【题目】向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NH
、Al3＋、SO
、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)
B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)
C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO
、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
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【题目】在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）
A．“彩雾”是一种混合物
B．上述过程中有物理变化
C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W
C. 离子半径R＞T
D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
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【题目】下列叙述正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m ）分散在空气中形成气溶胶
D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
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【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据A~M在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是____。（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为___________，呈两性的化合物的化学式为___________。
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______（写化学式）。
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________（用离子符号表示）。
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