Question

【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据A~M在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是____。（写元素符号或化学式）

（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为___________，呈两性的化合物的化学式为___________。

（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______（写化学式）。

（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________（用离子符号表示）。

Answer 1

【答案】 Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF S2－＞O2－＞Na+

【解析】(1)以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F（氟）的非金属性最强，则F2的氧化性最强，Na的金属性最强，则Na的还原性最强，故答案为：Ne；F2；Na；

(2)上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是高氯酸，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO4；Al(OH)3；

(3)非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Ne，J为Si，K为P，L为S，M为Cl，其中非金属性最强的是F（氟），所以HF最稳定，故答案为：HF；

(4)写出O2-、Na+、S2-，电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+。