【题目】下表是元素周期表中的一部分,根据A~M在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_______,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是____。(写元素符号或化学式)
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式为________,酸性最强的化合物的化学式为___________,呈两性的化合物的化学式为___________。
(3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。
(4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________(用离子符号表示)。
【答案】 Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF S2->O2->Na+
【解析】(1)以上元素中,只有Ne的最外层电子为8,为稳定结构,则化学性质不活泼,F(氟)的非金属性最强,则F2的氧化性最强,Na的金属性最强,则Na的还原性最强,故答案为:Ne;F2;Na;
(2)上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH,酸性最强的是高氯酸,呈两性的氢氧化物是氢氧化铝,故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)非金属性越强的元素,其氢化物越稳定,B为C,C为N,D为O,E为F,F为Ne,J为Si,K为P,L为S,M为Cl,其中非金属性最强的是F(氟),所以HF最稳定,故答案为:HF;
(4)写出O2-、Na+、S2-,电子层数越多半径越大,电子层数相同核电荷数越多半径越小,所以离子半径由大到小的顺序:S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素有关性质);
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1) IIA族元素的价电子数(______) (2)ⅦA族元素氢化物的沸点(______)
(3)第三周期元素单质的熔点(______) (4)第三周期元素的最高正化合价(______)
(5) lA族元素单质熔点(______) (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径(______)
(7)短周期元素的原子半径(______)
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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是
A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B. 碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌
C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
_________与盐酸反应最剧烈;________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为_______。
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
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【题目】已知反应:HCl + NH3 = NH4Cl(固体)如下图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A.反应后瓶内压强是反应前的1/10 B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子数目为0.1 NA D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开
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【题目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3-)为( )
A. mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
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【题目】将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L (标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则m的值为
A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10
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