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    下列有关物质分类或归类正确的是

    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质

    ④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均为含共价键的离子化合物

    A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

    A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

    A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

    B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等

    C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化

    D．R原子的电子层数比N的电子层数多1

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答:

    （1）Q元素在周期表中的位置

    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

    （3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

    （5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

    （6）若使A按下列途径完全转化为F:

    ①F的化学式为 ；

    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M， 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）

    A．该溶液中溶质的质量分数为

    B．该溶液的物质的量浓度为

    C．该溶液的密度为

    D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。

    （3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

    Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入__________；

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．

    其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

    （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    键能

    沸点

    离子半径

    Be_____B

    C—C_____Si—Si

    H2S_____H2O

    Al3+_____O2-

    （3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

    （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

    （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。

    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

    A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯

    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，

    ①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.02

    20.00

    24.98

    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。

    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

    B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色

    Ⅱ.探究H2O2的性质

    （5）上述测定原理，H2O2体现__________性；

    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。

    Ⅲ.探究H2O2的应用

    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    双氧水（mL）

    0.5

    0.4

    0.6

    0.5

    pH

    11

    11

    11

    10

    反应时间

    3

    3

    3

    3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

    B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

    C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l

    D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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