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    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

    B. 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

    C. 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

    D. 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

    【答案】C

    【解析】

    铁的氢氧化物有两种，都是不溶于水的弱碱。氢氧化亚铁还有还原性，易被氧气氧化。

    A项：胶体是较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是一种红褐色液体，而不是沉淀，A项错误；

    B项：氢氧化亚铁溶于盐酸生成氯化亚铁，而不是氯化铁，B项错误；

    C项：在潮湿空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，C项正确；

    D项：在空气中加热，氢氧化亚铁可分解、也会被氧气氧化，D项错误。

    本题选C。

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    A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

    B. 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

    C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

    D. 在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

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    【题目】图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

    （1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；

    （2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；

    （3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。

    （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥__________________________；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。

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    【题目】下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）

    A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

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    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol/L)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol/L)

    c1

    c2

    0.4

    A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

    B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

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    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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