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    【题目】下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）

    A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】A. 含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B. 甲烷和C12的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，不属于同一类型，B错误；C. 乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，均能与Na反应放出H2，C错误；D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则化学平衡常数将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

    B. 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

    C. 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

    D. 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

    （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )

    A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4

    C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是________。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5 mol·L-1，则此时 c(SO42-)＝________mol·L-1。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。若得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

    A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 溶液变为浅绿色 D. 无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.2﹣羟基苯甲酸
    B.三丙醇（俗名甘油）
    C.2﹣乙基庚烷
    D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯

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