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    【题目】向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )

    A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4

    C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4

    【答案】C

    【解析】

    硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol/L×0.01L=0.001mol、0.15mol/L×0.01L=0.0015mol，由于反应后溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全，根据铜离子和OH-的个数之比是2:3可知，选项C符合，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）

    A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-

    B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-

    C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-

    D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

    （1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；

    （2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；

    （3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。

    （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥__________________________；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）

    A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度(mol/L)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度(mol/L)

    c1

    c2

    0.4

    A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

    B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

    D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是

    A. 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水

    B. 用红棕色氧化铁制造红色油漆

    C. 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

    D. 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

    实验

    序号

    温度/℃

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c 3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

    （3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

    （4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

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