Question

【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验 序号	温度/℃	时间/min
		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 0.0065 1.0 催化剂 > > 吸热 温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应

【解析】（1）v=△c/△t=(0.80.67)mol/L÷10min=0.013mol/（L·min）；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1；实验1、2比较，温度相同，达到平衡的状态相同，但达到平衡的时间不同，实验2中到达平衡的时间少，这说明实验2中使用了催化剂；（3）实验1、3比较，温度相同，10min～20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0molL-1；（4）实验4与实验1比，起始浓度相同，升高温度，反应速率加快，达平衡的时间减小，所以实验4的反应速率快。