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    【题目】下列数量的各物质中，含分子个数最多的是

    A. 1mol HCl B. 3.01×1023个氧分子

    C. 22g CO D. 标况下5.6L H2

    【答案】A

    【解析】

    根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。

    A．1molHCl含NA个分子；

    B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；

    C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；

    D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；

    所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

    橱

    甲橱

    乙橱

    丙橱

    丁橱

    药品

    盐酸、硫酸

    CCl4、C2H5OH

    红磷、硫

    铜、锌

    实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

    A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

    B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

    D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

    实验

    序号

    温度/℃

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c 3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

    （3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

    （4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:

    （1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：

    A B C

    ①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。

    ②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；

    装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。

    ③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。

    （2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:

    D E F

    ①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；

    ②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。

    （3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

    D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
    A.CaO，NO，CO
    B.CCl4、H2O2、He
    C.CO2、SiO2、NaCl
    D.CH4、O2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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