【题目】草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：
A B C
①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。
②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；
装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。
③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
D E F
①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；
②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。
（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。
【答案】 缓慢滴加饱和食盐水（或将烧瓶放在冰水中） Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2 +PH3↑ H2S+4ClO- ===SO42- +4Cl- +2H+ 吸收Cl2等酸性气体 增大乙炔气体与硝酸的接触面 防止倒吸 
取少量草酸溶液于试管中，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【解析】（1）①由信息可知，该反应剧烈，需要减慢反应速率，除用饱和食盐水代替水外，还可以将烧瓶放在冰水中降低温度，当然也可以控制滴加饱和食盐水的速度。②Ca3P2与水反应生成PH3气体和Ca(OH)2，化学方程式为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+PH3↑；H2S被NaClO溶液氧化为硫酸，ClO-被还原为Cl-，反应的离子方程式为：H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+。③因为反应过程中还有Cl2生成，还可能有剩余的H2S、PH3等酸性气体，所以装罝C中NaOH溶液的作用是：吸收Cl2等酸性气体。
（2）①多孔球泡可以增大气体与液体间的接触面积，使乙炔与硝酸充分反应而被硝酸氧化；为了防止倒吸故在D和F之间的装置E作安全瓶。②根据已知和如图所示，反应物为C2H2和HNO3，生成物为NO2和H2C2O4，根据得失电子守恒及原子守恒，装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为：C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O。
（3）要证明草酸具有还原性，可选择氧化剂与之反应，例如：利用FeCl3溶液或高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，观察颜色变化。
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【题目】将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
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【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：
图1 图2
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列数量的各物质中，含分子个数最多的是
A. 1mol HCl B. 3.01×1023个氧分子
C. 22g CO D. 标况下5.6L H2
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B. 三蝶烯一氯取代物有3种
C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D. 苯炔与苯互为同分异构体
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【题目】A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍． 试回答：
（1）A，B，C，D四种元素依次是（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）
（3）写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式
（4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程： ．
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙G
（2）写出下列反应的离子方程式： 反应①
反应⑤
（3）写出 乙+D的化学方程式 ．
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