【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【解析】试题分析：A．在温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的方向移动，所以正反应方向是气体体积增大的反应方向， m＜n，A错误；B．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，正B确；C.当体积相同时，升高温度，Y的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以Q＞0，C错误； D．由于该反应的正反应是吸热反应，所以在其它条件不变时，温度升高，平衡正向移动，所以选项D错误，答案选B。
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【题目】淡黄色粉末物质A有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是___________， X粉末是___________。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________。
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________________________。
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【题目】在从碘水中萃取碘的实验中,下列说法正确的是( )
A.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替
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【题目】下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+CO 
Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O
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【题目】草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：
A B C
①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。
②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；
装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。
③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
D E F
①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；
②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。
（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。
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【题目】A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是 ， 其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式： ．
（2）B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是： ， 证明存在该阳离子．
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【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
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A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 | B．萃取操作过程中的放气 | C．定量测定化学反应速率 | D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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