【题目】A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子的电子式是 , 其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式: .
(2)B,C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 .
(3)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是: , 证明存在该阳离子.
【答案】
(1);NH3+H+=NH4+
(2)离子键、共价键
(3)取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)
【解析】解:A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,则A为H元素;B是地壳中含量最多的元素,则B为O元素;单质C须保存在煤油中,则C为Na;D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液,则D为Cl元素;E的单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则E为Fe.(1)A的氢化物分子为NH3 , 电子式是 ,其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式:NH3+H+=NH4+ , 所以答案是:
;NH3+H+=NH4+; (2)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与仪器,过氧化钠中含有离子键、共价键,
所以答案是:离子键、共价键;(3)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体为NH4Cl,该固体中阳离子为NH4+ , 检验方法为:取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生),
所以答案是:取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生).
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温时硅化学性质不活泼,不能与任何物质反应
B. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
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【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是
A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示,下列说法正确的是
A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H = +0.33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B. 三蝶烯一氯取代物有3种
C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D. 苯炔与苯互为同分异构体
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【题目】A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素,已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构,B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 , 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍. 试回答:
(1)A,B,C,D四种元素依次是(写出元素名称).
(2)写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式(按酸性或碱性由强至弱的顺序)
(3)写出A,C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式
(4)请用电子式表示化合物A2O的形成过程: .
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【题目】下列是关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2
D.氯水放置数天后,pH值将增大
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【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )
N2+3H22NH3 | |||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)
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