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    【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）

    N2+3H22NH3

    起始浓度mol/L

    1.0

    3.0

    0

    2秒末浓度mol/L

    0.6

    1.8

    a


    A.0.2mol/（Ls）
    B.0.4mol/（Ls）
    C.0.6mol/（Ls）
    D.0.8mol/（Ls）

    【答案】B
    【解析】解：2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L， v（NH3）= =0.4mol/（L．s），
    故选B．
    2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L，根据v= 计算用氨气表示的反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物

    B

    地壳中含量最多的元素

    C

    单质须保存在煤油中

    D

    单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液

    E

    单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是 ， 其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式： ．
    （2）B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ．
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是： ， 证明存在该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

    A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂

    B．萃取操作过程中的放气

    C．定量测定化学反应速率

    D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
    （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
    （2）在下列反应中：
    A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
    ①水只作还原剂的是
    ②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
    （3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子方程式 ．
    ②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    ③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．
    ④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为_________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为___________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

    A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

    B. 化合物F中含有共价键和离子键

    C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

    D. Z元素的最高正价为＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
    （4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．
    A.恒压时充入He
    B.恒容时充入He
    C.恒容时充入X
    D.及时分离出Z
    E.升高温度
    F.选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是（单选）．
    A.升高温度改变化学反应的限度
    B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.化学反应的限度是不可能改变的
    D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）

    A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（ ）
    A.甲烷
    B.乙烯
    C.苯
    D.乙醇

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