[题目]含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质.但不是被氧化的是( )A. Fe2+ B. OH- C. SO32- D. S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（）

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

【答案】B

【解析】A．Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，故A正确；B．OH-易吸收空气中的CO2而变质，为非氧化还原反应，故B错误；C．SO32-易被空气中的氧气氧化为SO42-，故C正确； D．S2-易被空气中的氧气氧化为S，故D正确；答案为B。

练习册系列答案

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【题目】下列是关于氯水的叙述，正确的是（）
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D.氯水放置数天后，pH值将增大

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【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）

	N2+3H22NH3
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	a

A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

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【题目】Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH1

②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH2

下列说法正确的是(　　)

A. Mg(l)Mg(g)　ΔH= (ΔH1-ΔH2) B. 硅太阳能电池是将化学能转化为电能

C. 减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D. ΔH1<ΔH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A.反应的化学方程式：N2M
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t2时，正反应速率大于逆反应速率
D.恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态

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【题目】进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是(　　)

A.剩余的药品倒入水池

B.不能用手直接接触药品

C.尝一下实验室酒精的味道

D.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

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【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

（4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

（6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

容器

编号

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比较

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此温度下，将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

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