Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
（4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是（单选）．
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度是不可能改变的
D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）5：3
（4）CEF
（5）A
【解析】解：（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y2Z， 所以答案是：3X+Y2Z； （2）v（Z）= = =0.05mol/（L．min）；
所以答案是：0.05mol/（L．min）； （3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
所以答案是：5：3；（4）A．恒压时充入He，相当于对反应减压，速率减慢，A错误；
B．恒容时充入He，物质的浓度未变，反应速率不改变，B错误；
C．恒容时充入X，增加反应物的浓度，反应速率加快，C正确；
D．及时分离出Z，减少物质浓度，反应速率减慢，D错误；
E．升高温度，反应速率加快，E正确；
F．选择高效的催化剂，反应速率加快，F正确；
所以答案是：CEF；（5）A．升高温度，化学平衡发生移动，即化学反应的限度改变，A正确；
B．升高温度正反应速率逆反应速率均加快，B错误；
C．改变外界条件，化学反应的限度是可以改变的，C错误；
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；
故答案选：A．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．