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    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

    【答案】B

    【解析】A．体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；B．v(CO)正=v(H2O)(逆)，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故B正确；C．保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．增大固体的用量，不影响反应速率，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
    A.CaO，NO，CO
    B.CCl4、H2O2、He
    C.CO2、SiO2、NaCl
    D.CH4、O2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为_________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为___________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

    C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
    （4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．
    A.恒压时充入He
    B.恒容时充入He
    C.恒容时充入X
    D.及时分离出Z
    E.升高温度
    F.选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是（单选）．
    A.升高温度改变化学反应的限度
    B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.化学反应的限度是不可能改变的
    D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

    （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

    下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

    （2）①反应II的化学方程式是_________________________。

    ②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

    （3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

    ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

    B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

    C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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