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    【题目】下列四种元素，原子半径最大的是

    A. 氧B. 氟C. 钠D. 氯

    【答案】C

    【解析】

    除稀有气体外，从左向右，同周期元素的原子半径逐渐减小；从上到下，同主族的元素的原子半径逐渐增大。

    氧、氟同周期，所以原子半径：O>F；钠、氯同周期，所以原子半径：Na>Cl;又由于原子半径Na>Li，Li>O，所以原子半径Na>O，所以答案选C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

    C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

    C.1mol OH- 和17g NH3 所含的电子数相等

    D.在常温常压下，11.2 L N2 所含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（　　）
    A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B.二氧化硅溶于水生成硅酸
    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

    C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    D.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是

    A. 相对分子质量M可表示为：

    B. 溶液密度ρ可表示为：

    C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

    D. 物质的量浓度C可表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是_____。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：______

    Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

    （5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。

    已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

    Ⅰ.检测二氧化硫的含量

    (1)仪器A的名称是_______________。

    (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。

    (3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。

    (4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，

    (5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

    Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

    (1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

    (2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

    2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

    若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

    则第二步反应为____________△H <0 快反应

    (3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

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