Question

如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
• B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
• C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
• D、向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：依据C=

1000ρω

M

计算硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，该硫酸为浓硫酸．
A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
B．锌与浓硫酸反应不能得到氢气；
C．分子间有间隙，等体积浓硫酸与等体积水混合，体积小于二体积；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答： 依据C=

1000ρω

M

计算硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，该硫酸为浓硫酸．
解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，故A错误；
B．浓硫酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不能生成氢气，故B错误；
C．分子间有间隙，等体积浓硫酸与等体积水混合，体积小于二体积，所以混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，故C正确；
D．随着反应的进行硫酸浓度逐渐降低，铜只能与稀硫酸反应，所以反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性是解题关键，注意铜只能与浓硫酸发生反应，与稀硫酸不反应．