Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  如图表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
• B、
  如图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• C、
  如图表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
• D、
  如图是用0.100 0 mol?L^-1的盐酸滴定20.00 mL Na₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素,影响盐类水解程度的主要因素,中和滴定

专题：图示题

分析：A、图中可逆反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则改变的条件可能是加入催化剂或者气体体积不变的可逆反应增大压强；
B、图中，t₁℃时A、B的饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度，溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不变，原来的饱和溶液变为不饱和溶液；
C、图中加热Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大；
D、图中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入盐酸，发生的离子反应依次为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答： 解：A、图中可逆反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则改变的条件可能是加入催化剂或者气体体积不变的可逆反应增大压强，故A错误；
B、图中，t₁℃时A、B的饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度，溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不变，原来的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、图中加热Na₂CO₃溶液，CO₃^2-水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大，故C错误；
D、图中在Na₂CO₃溶液中，逐滴加入盐酸，发生的离子反应依次为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及溶解度、盐的水解、弱电解质的电离、平衡移动等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系，难度中等．