精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫.反应原理为:2H2Sg+O2g═S2s+2H2OlH=632kJmol1.如图为质子膜H2S燃料电池的示意图.下列说法正确的是(

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e=4 OH

C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能

D.每17gH2S参与反应,有1mol H+经质子膜进入正极区

【答案】D

【解析】

试题分析:由2H2Sg+O2g═S2s+2H2Ol),可知H2S发生氧化反应生成S2,所以a为电池的正极,故A正确;氧气在b极得电子发生还原反应,电极反应为:O2+4H++4e=2H2O,故B错误;原电池将化学能主要转化为电能,所以内部几乎不释放热能,故C错误;17gH2S的物质的量是0.5mol,每17gH2S参与反应,有1mol H+经质子膜进入正极区,故D正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2分钟Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。

(4)下列措施能加快反应速率的是

A恒容时充入X B及时分离出Z C降低温度 D选择高效的催化剂

(5)下列说法正确的是

A升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢

C达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D化学反应的平衡状态是不可能改变的

E增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各种描述中,不正确的是(  )

A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品

B. 加碘食盐中所加的一般是碘酸钾

C. 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应

D. 用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、Na+、CO32﹣

B.Cl、Ba2+、SO42﹣

C.Fe3+、OH、SO42﹣

D.H+、Ag+、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能由单质直接反应制得的是(  )

A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类正确的是

选项

碱性氧化物

非电解质

A

NaOH

H2SO4

K2SO4

Na2O

CO2

B

Na2CO3

HC1

NaCI

Na2O

空气

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Cu

D

NaOH

HC1

HF

K2O

SO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是(

Aab不连接时,铁片上会有金属铜析出

Bab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e=Cu

C.无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色

Dab分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )

A. CaCO32H+ Ca2+CO2H2O B. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl

C. HCO3+H+ CO2H2O D. 2Na2H2O 2NaOH H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

查看答案和解析>>

同步练习册答案