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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2分钟Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变),混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。

(4)下列措施能加快反应速率的是

A恒容时充入X B及时分离出Z C降低温度 D选择高效的催化剂

(5)下列说法正确的是

A升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢

C达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D化学反应的平衡状态是不可能改变的

E增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

【答案】(1)3X(g)+Y(g) 2Z(g);(2)0.05mol/(Lmin);(3)增大;(4)AD;(5)A。

【解析】

试题分析:(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到2min时,△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,则△n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:3X+Y2Z

(2)反应开始至2min末,Z的反应速率为:v(Z)= △c(Z)÷△t= 0.2mol÷2L÷2min= 0.05mol/(Lmin)

(3)该反应的正反应是气体体积减小的反应,由于气体的质量不变,气体的物质的量减小,所以平均摩尔质量增大;

(4)A恒容时充入X,物质的浓度增大,反应速率加快,正确;B及时分离出Z,使物质的浓度降低,反应速率减小,错误;C降低温度,物质的内能减小,反应速率减慢,错误;D选择高效的催化剂,化学反应速率大大加快,正确;

(5)A化学反应过程中都伴随着能量变化,所以升高温度可以改变化学反应的平衡状态,使化学平衡发生移动,正确;B已知正反应是吸热反应,升高温度化学平衡向吸热的正反应方向移动,正反应速率加快,逆反应速率也加快,错误;C化学反应速率越快,达到化学反应的平衡状态所需的时间就越短,所以达到化学反应的平衡状态与时间长短有关,错误;D化学反应的平衡状态是一定条件下的平衡,外界条件改变,平衡被破坏,会建立新的条件下的平衡状态,所以化学平衡是可以改变的,错误;E增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率也加快,错误。

练习册系列答案
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D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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已知:过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是

(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:

(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ,试剂X可以选用 (填选项字母)

A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为

(5)Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为

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D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是(

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【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4炭粉还原法,其流程示意图如下:

(1)上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过 (填写操作名称)处理后,方可“煅烧”若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是稀碱液能 Na2S水解(选促进或抑制

(3)取硫化钠晶体含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)= mol·L-1。(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20

(4)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳,应控制的条件是x控制 、pH控制

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L-1硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有

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