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    【题目】下列有关说法正确的是

    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：加入硫酸铜，锌置换出铜，构成铜锌原电池，可使锌与稀硫酸的反应速率加快，故A错误；向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4、SO2－3、Ag+，故B错误；在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加，故C正确 ；2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ，，能自发进行，所以其ΔH＜0，故D正确。

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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. HCl B. KOH C. I2 D. Na2O

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    【题目】(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。

    (Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

    （1）B物质是 (写化学式)

    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。

    （3）写出生成沉淀B的化学方程式 。

    （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

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    【题目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

    组别

    温度/℃

    0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

    0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

    水/mL

    A

    30

    10

    10

    0

    B

    30

    5

    5

    10

    C

    25

    10

    5

    5

    D

    25

    5

    10

    5

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。

    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

    （4）下列措施能加快反应速率的是 。

    A．恒容时充入X B．及时分离出Z C．降低温度 D．选择高效的催化剂

    （5）下列说法正确的是 。

    A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

    D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

    E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物的热稳定性比氧的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

    回答下列问题：

    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

    （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。

    （4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

    （5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    选项

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    非电解质

    A

    NaOH

    H2SO4

    K2SO4

    Na2O

    CO2

    B

    Na2CO3

    HC1

    NaCI

    Na2O

    空气

    C

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    Cu

    D

    NaOH

    HC1

    HF

    K2O

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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