【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
【答案】
（1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl；
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发
【解析】
试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl；
（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发。
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【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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【题目】下列有关说法正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4
C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
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【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品．
A. ③⑤⑧⑨ B. ③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ⑥⑧⑨
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【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
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【题目】化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D. 镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA
D．常温下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－离子数为0.2NA
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【题目】如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)
可供选择的试剂：
可供选择的操作：①分液 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
粉末状混合物 | 所加试剂 | 主要操作 | |
(1) | SiO2(CaCO3) | ||
(2) | CaCO3(SiO2) | ||
(3) | NaCl(SiO2) | ||
(4) | SiO2(Fe2O3) | ||
(5) | SiO2(H2SiO3) | ||
(6) | SiO2(Na2SO4) |
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