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    【题目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

    组别

    温度/℃

    0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

    0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

    水/mL

    A

    30

    10

    10

    0

    B

    30

    5

    5

    10

    C

    25

    10

    5

    5

    D

    25

    5

    10

    5

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】在其它条件相同时，温度越高，速率越快；在温度相同时，浓度越大，速率就越快，因此反应速率最快的是A，故选A。

    练习册系列答案
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    A.以煤等燃料作为主要生活燃料
    B.用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
    C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
    D.限制使用电动车

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    A.1∶8
    B.8∶1
    C.4∶17
    D.17∶4

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    B. 一定是金属元素

    C. 一定是正二价元素

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    已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4

    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。

    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。

    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。

    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

    （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。

    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。

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    【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

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    【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（　　）

    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品．

    A. ③⑤⑧⑨ B. ③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ⑥⑧⑨

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