Question

用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒、

 

、

 

、

 

、烧杯和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是

 

 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

．（从下列中选用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作

 

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

C．定容时俯视溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出需要浓硫酸的体积；根据计算结果判断量筒的规格；
（3）浓硫酸密度大于水、稀释过程中放热大量热，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中选用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；
（2）250ml 3.0mol/L稀硫酸，需要18mol/L的浓硫酸的体积为：

3.0mol/L×0.25L

18mol/L

≈0.0417L=41.7mL，需要选用50mL的量筒，所以C正确，
故答案为：41.7；C；
（3）稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸被稀释，浓度减小，则配制的硫酸中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
C．定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．