Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（　　）
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）      ④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

• A、①②
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，该溶液中的溶质可能为醋酸和醋酸钠、醋酸钠和NaOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，该溶液中的溶质可能为醋酸和醋酸钠、醋酸钠和NaOH，
①如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故错误；
②如果溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故错误；
③如果溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且水的电离程度很小，所以溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故正确；
 ④如果溶液中溶质为氢氧化钠和醋酸钠，且NaOH浓度大于醋酸钠，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶质的性质再结合守恒思想分析解答即可，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．