Question

已知：A 是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：J

 

；G

 

；
（2）简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：

 

；
（3）写出：K→E的化学方程式：①

 

②

 

B→D的化学方程式：

 

C→F的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A 是两种常见的金属单质的混合物，一种可与氢氧化钠反应，则应含有Al，则C为NaAlO₂，F为Al（OH）₃，G为Al₂O₃，H为Al，红褐色沉淀E为Fe（OH）₃，由转化关系可知B为Fe，K为FeCl₂，J为Cl₂，D为FeCl₃，I为AgCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A 是两种常见的金属单质的混合物，一种可与氢氧化钠反应，则应含有Al，则C为NaAlO₂，F为Al（OH）₃，G为Al₂O₃，H为Al，红褐色沉淀E为Fe（OH）₃，由转化关系可知B为Fe，K为FeCl₂，J为Cl₂，D为FeCl₃，I为AgCl，
（1）由以上分析可知J为Cl₂，G为Al₂O₃，故答案为：Cl₂；Al₂O₃；
（2）K为FeCl₂，具有还原性，与KSCN不反应，在可取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe²⁺，或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色，
故答案为：取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe²⁺，或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色；
（3）K→E的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂不稳定，可进一步被氧化生成Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
B→D的化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，
C→F的离子方程式为，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．