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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.H2O与D2O互为同位素
    B.纤维素与淀粉互为同分异构体
    C.干冰和冰为同一种物质
    D.甲烷和十六烷互为同系物

    【答案】D
    【解析】解：A．H2O与D2O是化合物不是原子，不是同位素，故A错误；B．维素与淀粉属于高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，故B错误；
    C．干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故C错误；
    D．甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH2 ， 二者互为同系物，故D正确；
    故选D．

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    【题目】丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

    A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

    （2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

    a．升高温度 b．增大压强

    c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

    （3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

    ____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

    （4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
    A.铝不易发生化学反应
    B.铝的氧化物容易发生还原反应
    C.铝不易被氧气氧化
    D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：

    ①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是 ，反应类型为 ，所得产物的名称是 ．

    ②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

    （2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

    （3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

    （2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

    （3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

    a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

    b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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