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    【题目】丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

    A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由于水的沸点是100℃，而丙酮的沸点约为55℃，两者相差较大，因此要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，可用蒸馏的方法。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊


    A.原子半径：丙＜丁＜戊
    B.金属性：甲＞乙
    C.最外层电子数：甲＞乙
    D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与氢键无关的是（ ）

    A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    B. 冰的密度比液态水的密度小

    C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
    A.第二周期VIA族
    B.第二周期VA族
    C.第三周期VIA族
    D.第三周期VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应2H2 + O2 2H2O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    ①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO42－ 移向_____极（填“A”或“B”）。

    ②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），

    ③如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH4完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

    B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

    C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

    D. 苯酚有毒，不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：

    （1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能；①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。

    （2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。

    D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是____________________。

    （3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________

    （4）E装置的作用是____________。（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。

    请根据以下信息回答有关问题：

    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=__________。

    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。

    （4）碘循环工艺具体流程如下：

    ① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。

    ② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。

    ③ 该工艺流程的优点有________。

    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。［已知该温度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.H2O与D2O互为同位素
    B.纤维素与淀粉互为同分异构体
    C.干冰和冰为同一种物质
    D.甲烷和十六烷互为同系物

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