【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应,同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空:
(1)导管a的作用是______________________。B装置有三种功能;①干燥混合气体;②将气体混合均匀;③___________________________。
(2)C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。
D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,写出反应的离子方程式是____________________。
(3)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________
(4)E装置的作用是____________。(填序号)。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
【答案】 平衡气压,使液体能够顺利流下 控制气体流速 CH4 + Cl2CH3Cl+HCl Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 分液 C D
【解析】考查实验方案设计与评价,(1)导管a的作用是平衡气压,有利于液体能够顺利滴下;利用浓硫酸的吸水性,作干燥剂,即干燥混合气体,将气体混合均匀,控制气体流速,让原料充分利用;(2)发生取代反应,CH4+Cl2 CH3Cl+HCl;利用Cl2的氧化性强于I2,发生Cl2+2I-=2Cl-+I2;(3)甲烷和Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,后三个都是不溶于水的液体,因此采用分液的方法进行分离,得到盐酸;(4)HCl易溶于水,因此要防止倒吸,同时还吸收氯化氢,故CD正确。
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【题目】有关苯酚的下列叙述中,错误的是
A. 纯净的苯酚是粉红色的晶体,65℃以上时能与水互溶
B. 苯酚是生产电木的单体之一,与甲醛发生缩聚反应
C. 苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应
D. 苯酚有毒,也能配制洗涤剂和软药膏
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【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性,NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是_________。(填化学式)。
活动三:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(3)分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2,配成溶液,再分别用0.00500 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00 mL,隔夜熟肉消耗16.00 mL。(提示:MnO4一转化为Mn2+,NO2一转化为NO3一)
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管
D.分液漏斗 E.锥形瓶 F. 烧瓶
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg (保留三位有效数字),该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。
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【题目】丙酮(C3H60)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一
B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物, T与Y 是同一主族元素。
(1)RX4的空间构型_____________,R在元素周期表中的位置_______________。
(2)比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________(填化学式)
(3)判断RY2是________化合物(填“离子”或“共价”)写出RY2电子式____________,
(4)写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。
(5)写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。
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【题目】某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体:化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答:
(1)写出H的化学式:________________。
(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:________________。
(3)写出反应②的离子方程式:________________。
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【题目】(1)铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是______(选填“离子”、“共价”)化合物。
(2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强
c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。__________
____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____
(4)溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成; 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。
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【题目】苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料,请回答下列问题:
①要除去甲烷中混有的少量乙烯,相关的化学反应方程式是 ,反应类型为 ,所得产物的名称是 .
②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋,写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 .
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