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    【题目】下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是 (　　)

    A. CO32-、Ba2＋、Na＋、NO3- B. H＋、Al3＋、OH－、SO42-

    C. OH－、NO3-、K＋、Na＋ D. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－

    【答案】C

    【解析】

    A. CO32-与Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. OH－与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，OH－与氢离子反应生成水，不能大量共存， B错误；

    C. OH－、NO3-、K＋、Na＋离子间不反应，能够大量共存，C正确；

    D. Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；

    综上所述，本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

    B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述不正确的是

    A. 铝是地壳中含量最多的元素

    B. 在常温下，铝能与NaOH溶液反应

    C. 铝是一种比较活泼的金属

    D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）芒硝的化学式是_________________。

    （2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。

    ①______________________________；②_________________________________；

    ③______________________________；④_________________________________。

    （3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）CrO2—等形式存在。回答下列问题：

    ①与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

    ②价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究． 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
    【交流反思】
    （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 ．
    （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．
    （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 ．
    A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
    C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D.干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备金属单质的方法或原理正确的是

    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

    ②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：

    ①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质结构概念的判断正确的是（ ）

    A.离子键：阴阳离子间的静电吸引作用

    B.离子化合物：只含离子键的物质

    C.共价键：通过共用电子对产生的作用

    D.共价化合物：含有共价键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    下列有关说法正确的是

    A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12> Br2 > I2

    B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1

    C. d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO

    D. e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+

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