(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式 . (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠.你认为他的判断合理吗? ,简要说明理由 .(3)该同学无法断定SO2与Na2O2反应中是否有氧气生成.拟使用下列装置进行实验.装置中B的作用是 .D的作用是 .(4)为确认反应产物.该同学设计了以下实验步骤.你认为应进行的操作按先后顺序排列应是 .A.用带题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式____________________________________。

(2)某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？______________；简要说明理由____________________________________。

(3)该同学无法断定SO₂与Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

装置中B的作用是___________________________________________________，D的作用是______________________________________________________________。

(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按先后顺序排列应是(填序号)________________。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

(1)2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂

(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠

(3)干燥SO₂气体，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量的SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气

(4)ABD

解析：(3)要判断SO₂与Na₂O₂反应是否生成O₂，必须将SO₂中含有的能与Na₂O₂反应产生O₂的H₂O(g)事先除去，才能得到正确的结论。同时还要防止空气中的CO₂和H₂O(g)进入C中造成干扰。

(4)检验的存在，须防止的干扰，因而在加BaCl₂前应先加盐酸将的干扰消除。若用HNO₃与Ba(NO₃)₂检验，可将转化为，这样易造成错误的判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?徐汇区二模）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．

（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（2）操作I是

过滤、洗涤

（填操作名称），试剂X为

盐酸

，残液除NH₄Cl外，还含有

NaBr

；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式

NaHCO₃+NH₄Cl

△

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+NH₄Cl

△

NaCl+NH₃↑+H₂O+CO₂↑

；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是

取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净

；

（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

（摩尔比）对NaHCO₃产率的影响．实际生产中选择

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2．
①下列相关说法正确的是

．
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵

2.4

mol．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省、广雅高三四校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。

I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ? ΔH 1 = +131 kJ/mol

CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol

CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol

(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。

(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。

(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。

II. 对以上反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

实验编号	容器体积/L	温度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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(1)写出CO²⁺离子基态的价电子排布式：__________________________________。

(2)SO₃^2-的空间构型是：___________________________________________。

(3)OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

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则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________ 。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g) TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂ 2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

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