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    14．向100mLFeCl3 溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36L，设 H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．5.0 m o l/LB．4.0 m o l/LC．4.5 m o l/LD．3.0 m o l/L

    分析 氯化铁与硫化氢发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，与Fe发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe过量，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，最终溶液为FeCl2溶液，最终溶液中0.6mol金属离子为Fe2+，根据氯离子守恒计算n（FeCl3），进而计算其物质的量浓度．

    解答 解：氯化铁与硫化氢发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，与Fe发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于Fe过量，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，最终溶液为FeCl2溶液，最终溶液中0.6mol金属离子为Fe2+，
    根据氯离子守恒：3n（FeCl3）=2n（FeCl2），即n（FeCl3）=$\frac{2}{3}$n（FeCl2）=0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，
    故原溶液中c（FeCl3）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查混合物有关计算，明确发生的反应是解题关键，利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表示某粒子的结构示意图．
    （1）指出各符号的意义：
    +X质子数，Y最内层电子数，L最外层电子数；
    （2）指出X、Y、L的取值范围．
    X3＜X≤13；Y2；L≤8；
    （3）比较X与（Y、L）的大小，得出什么结论？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如图：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn（OH）42-、Sn（OH）62-两种形式存在；
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
    请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （2）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，防止Sn2+被氧化；
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是93.18%．（计算结果精确至0.01%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：
    （1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．排出的矿渣可供炼铁
    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
    （2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
    请回答下列问题：
    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂--聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）
    a．明矾    b．硫酸镁    c．硫酸铁  d．硫酸铝
    （2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．
    （3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
    a．电能全部转化为化学能    
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．电解液中Cu2+向阳极移动
    d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质A有如下转化：

    （1）A的分子式为C9H8O2，F的结构简式为．
    （2）A→C的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
    （3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个-CH3的结构有3种．
    （4）已知在一定条件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．
    ①写出两类含有醛基X的同分异构体，．
    ②Y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A是化工合成工业中重要原料，广泛应用于制造汽车轮胎以及鞋靴、体育器材等．近几年，也被用来合成新型的有机玻璃．下面是A在工业中应用的转化关系图：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（不考虑立体异构），由G生成H的反应类型是加聚反应；
    （2）E分子中含有氧官能团名称为羧基、羟基；
    （3）若F存在顺反异构，由F生成G的化学方程式为+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．与F具有相同官能团且比F少一个碳原子的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）；
    （4）G分子的系统命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
    （5）在相同条件下，1molE分子分别与足量的碳酸氢钠溶液和金属钠完全反应生成的气体体积比为1：1．

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