Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。则下列判断正确的是

A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为01<0.14mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．设X转化的浓度为x，

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

初始： c1 c2 c3

转化： x 3x2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14molL-1，则：0＜c1＜0.14molL-1，故D正确；故选D。